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提起氮氣（N2），大多數(shù)化學(xué)工作者再熟悉不過，不少人都在實驗室與它打過交道，在它的惰性氣氛保護下，一些水氧敏感的化學(xué)反應(yīng)才得以順利高效地進行?？墒窃诘獨舛栊缘耐獗硐拢藗儏s發(fā)現(xiàn)它的“內(nèi)心”其實也不那么惰性。氮氣廉價易得，且由于氮原子在生物、醫(yī)藥及材料等領(lǐng)域的重要作用，氮氣已成為“明星分子”。

許多化學(xué)家正致力于在溫和的條件下實現(xiàn)氮氣的活化，使氮氣更好地造福人類。以合成氨為例，氨（NH3）是合成肥料及纖維不可缺少的化學(xué)原料，還是潛在的儲氫物質(zhì)（氫含量高達17.6%，液化壓力低：~8 atm），因此其合成方法引起了人們的廣泛關(guān)注。經(jīng)典的合成氨方法是獲得過諾貝爾化學(xué)獎的“哈伯法（Haber-Bosch process）”，這種沿用超過百年的方法就是以氮氣為原料。

然而反應(yīng)中需要高壓（> 700 bar）、高溫（> 673 K）的條件，還需使用大量氫氣且產(chǎn)生溫室氣體CO2，生產(chǎn)過程原子經(jīng)濟性差，也不夠環(huán)境友好。尋找更溫和更綠色的方法合成氨很有必要。最理想的狀態(tài)就是使用地球上大量存在的水為還原劑，還原同樣大量存在的氮氣以合成氨。

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